我們今天要說的內容是有關制取方法，在化學實驗室中也是常見的一種，我們從實驗室制法到工業法，還有其它的方法，下面我們就來看看吧，進口標準品帶您多方面了解二氧化硫的制法。
實驗室制法：
1、亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
2、用銅與濃硫酸加熱反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
工業制法：
1、以水作吸收劑，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸氣經冷凝、干燥后液化。
2、以氨水為原始吸收劑，用硫酸分解吸收液，制得。
3、以無機或有機溶液吸收低濃度二氧化硫氣體，然后將吸收液加熱再生，制得。主要的吸收劑有碳酸鈉、檸檬酸鈉、堿式硫酸鋁、有機胺類等的溶液。
4、以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其部分冷凝分離，直接制得液體二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產系統。
5、使液體硫磺與三氧化硫在反應器中進行反應，制得純二氧化硫氣體。
其它方法：
1、可以在硫磺燃燒的條件下
S(s)+O2(g) → SO2(g)
2、硫化氫可以燃燒二氧化硫
2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)
3、加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以二氧化硫
4FeS2(s) +11O2(g) → 2Fe2O3(s) +8SO2(g)
2ZnS(s) +3O2(g) → 2ZnO(s) +2SO2(g)
HgS(s) +O2(g) → Hg(g) +SO2(g)
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